ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ФУНКЦИИ ОБРАЗОВАНИЯ ТВЕРДОЙ ФАЗЫ В СИСТЕМЕ Fe(II)/Ni(II) – ДИБУТИЛДИТИОФОСФАТ АММОНИЯ – ДИИЗООКТИЛДИТИОФОСФАТ АММОНИЯ

Потенциометрическим методом изучены процессы формирования осадков дибутилдитиофосфата–диизооктилдитио-фосфата никеля (II) и железа (II). Проведены расчеты произведений растворимости для Ni- и Fe-содержащих осадков дибутилдитиофосфата и диизооктилдитиофосфата аммония. Показано, что увеличение температуры по-разному влияет на процесс осаждения: для комплексов ионов Fe(II) во всем интервале ионных сил (I = 0÷0,75) растворимость уменьшается, тогда как для ионов Ni(II) она снижается только при низких значениях этого показателя (I = 0÷0,25), а при высоких – осадок растворяется. На основании данных по произведению растворимости рассчитаны термодинамические характеристики процесса образования осадков дибутилдитифофосфата–диизооктилдитиофосфата железа (II) и никеля (II) – изменение энергии Гиббса, энтальпия и энтропия. Показано, что на указанный процесс определяющее влияние оказывает сольватация компонентов, причем в случае ионов железа (II) оно наибольшее в интервале I = 0,50÷0,75, а для ионов никеля (II) – при I = 0÷0,25.

1. Ananthapadmanabhan K.P., Somasundaran P. Surface precipitation of inorganics and surfactants and its role in adsorption and flotation // Coll. and Surf. 1985. Vol. 13. P. 151—167.

2. Smart R.St.C., Amarantidis J., Skinner W., Prestige C. A., LaVanier L., Grano S. Surface analytical studies of oxidation and collector adsorption in sulfide mineral flotation // Scanning Microscopy. 1998. Vol. 12. No. 4. P. 553—583.

3. Амерханова Ш.К. Халькогениды металлов в потенциометрии. Теория, методика, практика. Караганда: Профобразование, 2002.

4. Шлефер Г.Л. Комплексообразование в растворах. М.-Л.: Химия, 1964.

5. Чеботарев В.К., Щербакова Л.В., Краев Ю.К., Мосунова А.Е. Способ определения произведений растворимости и ионных произведений малорастворимых солей и комплексных соединений: Пат. 2240555 (РФ). Заяв. 29.08.2002. Опубл. 20.11.2004.

6. Смирнова Л.Г., Михайлов И.Н., Севрюгин В.А., Павлов В.И. Термодинамика сорбции ионов на синтетических катионитах // Структура и динамика молекулярных систем. 2007. Вып. 1. С. 475—478.

7. Бакеев М.И. Теория гидратации и свойства растворов электролитов. Караганда: КарГУ, 2007.

8. Tan Z., Tan F., Zhao L., Li J. The synthesis, characterization and application of ciprofloxacin complexes and its coordination with copper, manganese, and zirconium ions // J. Crystalliz. Proces. Technol. 2012. Vol. 2. No. 2. P. 55—63.

9. Zaid A. A., Mohsin M., Farooqui M., Janrao D.M. Effect of ionic strength on the stabilities of ciprofloxacin – Metal complexes // J. Saudi Chem. Soc. 2013. Vol. 17. P. 43—45.

10. Wagman D.D., Kilday M.V. Enthalpies of precipitation of silver halides; entropy of the aqueous silver ion // J. Res. National Bureau Standards. A. Phys. and Chem. 1973. Vol. 77A. No. 5. P. 569—579.

11. Мищенко К.П., Равдель А.А. Краткий справочник физико-химических величин. Л.: Химия, 1974.

12. Лотов В.А. Нанодисперсные системы в технологии строительных материалов и изделий // Изв. ТПУ. 2007. Т. 311. No. 3. С.84–88.

13. Фримантл М. Химия в действии. В 2 ч. М.: Мир, 1998. Ч. 1.

14. Kuz’min V.I., Gudkova N.V. Extraction of Certain Metals of Transient Group with Monodendant Cation-Exchange Extractant — 2-Thionaphthol // J. Siberian Federal University. Chemistry. 2010. Vol. 2. No. 3. P. 145—152.

15. Кукушкин Ю.Н. Химия координационных соединений. М.: Высш. шк., 1985.