LEAD OXIDE (II) DISSOLUTION RATE IN EQUIMOLAR KCL–PBCL2 MELT
https://doi.org/10.17073/0021-3438-2013-2-3-8
Abstract
Lead (II) oxide dissolution rates in equimolar KCl–PbCl2 melt at Т = 773, 823 & 873 K have been determined by gravimetrical method. In temperature rising from 773 to 873 K, the initial dissolution rate is shown to increase from 23,9 to 45,6 mg/(cm2·min) at the conditional factor of roughness equal to 10. Then the rate values for all temperatures are lined up and after 25 min they are close to zero, thus meaning the diffusion mode of the process at the natural convection conditions. The activation energy of PbO interaction with KCl–PbCl2 melt is 37,370±0,118 kJ/mol. The PbO limiting concentration in equimolar KCl–PbCl2 melt at temperatures 773, 823 and 873 K is 9,1; 10,6; 13,5 wt.% respectively.
About the Authors
P. S. Pershin
Институт высокотемпературной электрохимии (ИВТЭ) УрО РАН, г. Екатеринбург
Russian Federation
Russian Federation
A. A. Katayev
Институт высокотемпературной электрохимии (ИВТЭ) УрО РАН, г. Екатеринбург
Russian Federation
Russian Federation
N. I. Shurov
Институт высокотемпературной электрохимии (ИВТЭ) УрО РАН, г. Екатеринбург
Russian Federation
Russian Federation
P. A. Arkhipov
Институт высокотемпературной электрохимии (ИВТЭ) УрО РАН, г. Екатеринбург
Russian Federation
Russian Federation
Yu. P. Zaikov
Институт высокотемпературной электрохимии (ИВТЭ) УрО РАН, г. Екатеринбург
Russian Federation
Russian Federation
References
1. Делимарский, Ю.К., Панченко И.Д., Марков Б.Ф. // Укр. хим. журн. 1956. Т. 22, № 5. С. 574.
2. Чуйкин А.Ю., Зайков Ю.П., Бекетов А.Р. // Изв. вузов. Цв. металлургия. № 6. 2008. С. 12.
3. Bataev S., Zaikov Yu.P., Lokhmotko Yu.A. at al. // Rus. J. Non-Ferrous Metals 2010. Vol. 51, № 4. P. 296.
4. Garnier P., Morean J., Gavarri J.R. // Mater. Res. Bull. 1990. Vol. 25. Р. 979.
5. RedkinA.A., Efremov A.N., Apisarov A.P. at al. // Summ. 2 of the 19-th Intern. сongr. of chemical and process engineering CHISA (Prague, 28 aug.—1 sept. 2010). Prague: Process Eng. Publ., Р. 704.
6. Фиалков Ю.Я. // Применение изотопов в химии и химической промышленности. Киев: Технiка. 1975.
7. Brunauer S., Emmett P. H., Teller E. // J. Amer. Chem. Soc. 1938. Vol. 60, № 2. P. 309.
8. Поротникова Н.М., Ананьев М.В., Курумчин Э.Х. // Тр. Всерос. конф. «Исследования в области перера- ботки и утилизации техногенных образований и от- ходов». (Екатеринбург, 24—27 нояб. 2009 г.). Екатерин- бург: ИМЕТ УрО РАН, С. 456.
9. Стромберг А.Г., Семченко Д.П. // Физическая химия: Учеб. для хим.-технол. спец. вузов. 2-е изд. М.: Высш. шк., 1988.
10. Браун Т., Лемей Г.Ю. // Химия — в центре наук. М.: Мир, 1983. Ч. 2.
11. Ефремов А.Н., Аписаров А.П., Архипов П.А., Зай- ков Ю.П. // Расплавы. 2010. № 1. С. 29.
Review
For citations:
Pershin P.S., Katayev A.A., Shurov N.I., Arkhipov P.A., Zaikov Yu.P. LEAD OXIDE (II) DISSOLUTION RATE IN EQUIMOLAR KCL–PBCL2 MELT. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 2013;(2):3-8. (In Russ.) https://doi.org/10.17073/0021-3438-2013-2-3-8
Views:
2745
Email this article 