cvmetИзвестия вузов. Цветная металлургияIzvestiya. Non-Ferrous Metallurgy0021-34382412-8783НИТУ МИСИС10.17073/0021-3438-2024-3-5-24cvmet-1629Research ArticleМеталлургия цветных металловMetallurgy of Non-Ferrous MetalsЭффективность обезмеживания шламов электролитического рафинирования вторичной медиEffectiveness of secondary copper electrolytic refining slime decopperizationhttps://orcid.org/0009-0007-4742-3966ВыдышС. О.VydyshS. O.

Степан Олегович Выдыш – аспирант кафедры цветных металлов и золота

119049, г. Москва, Ленинский пр-т, 4, стр. 1

Stepan O. Vydysh – Postgraduate Student of the Department of Non-Ferrous Metals and Gold

4 Bld. 1 Leninsky Prosp., Moscow 119049

vydyshso@yandex.ruhttps://orcid.org/0000-0003-2753-3424БогатыреваЕ. В.BogatyrevaE. V.

Елена Владимировна Богатырева – д.т.н., проф., доцент кафедры цветных металлов и золота

119049, г. Москва, Ленинский пр-т, 4, стр. 1

Elena V. Bogatyreva – Dr. Sci. (Eng.), Professor of the Department of Non-Ferrous Metals and Gold

4 Bld. 1 Leninsky Prosp., Moscow 119049

Helen_Bogatureva@mail.ruНациональный исследовательский технологический университет «МИСИС»РоссияNational University of Science and Technology “MISIS”Russian Federation202402102024303524Copyright © Выдыш С.О., Богатырева Е.В., 20242024Выдыш С.О., Богатырева Е.В.Vydysh S.O., Bogatyreva E.V.Данная работа распространяется под лицензией Creative Commons Attribution 4.0.This work is licensed under a Creative Commons Attribution 4.0 License.https://cvmet.misis.ru/jour/article/view/1629

Обоснована актуальность замены системы шлам–H2SO4–H2O для переработки шламов электролитического рафинирования вторичной меди (ЭРВМ) системой шлам–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O. Выполнены комплексные исследования характеристик образца шлама ЭРВМ. Установлено, что около 90 % меди распределено между фазами Cu2O и прочими при общем содержании Cu 55,12 %. Обнаружена новая фаза Сu4(OH)6SO4, соответствующая минералу брошантит, содержание которой в шламе составляет 6,40 %. Серебро при его концентрации в шламе 2,43 % на 69,1 % присутствует в металлическом состоянии, остальное в соединении AgCl. Содержание попутных компонентов PbSO4, BaSO4 и SnO2 составляет 13,52, 9,33 и 4,73 % соответственно. Для обоснования возможности низкотемпературного гидрометаллургического вскрытия компонентов шлама и необходимых для его реализации режимов, обусловленных особенностями качественного и количественного составов шлама, выполнен термодинамический анализ системы шлам–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O, позволивший обнаружить и математически описать зависимости показателей процесса выщелачивания меди от состава аммиачно-аммонийной смеси (аммиачного буфера). Построена номограмма теоретического расчета минимального избытка NH3·H2O/NH4+ от стехиометрически необходимого количества, требуемого для полного протекания реакции комплексообразования аммиаката меди в соответствии с величинами pH равновесного аммиачно-аммонийного раствора и концентрации в нем меди. Термодинамическими расчетами определены оптимальный состав аммиачно-аммонийных растворов и их расход, а также характеристики пульпы выщелачивания: концентрация [Cu(NH3)4]2+ и окислительно-восстановительный потенциал. Технологические исследования показали возможность эффективного и селективного извлечения меди из шламов ЭРВМ не менее чем 99 % в системе шлам–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O, что подтверждено экспериментально. Проведены исследования кинетики выщелачивания меди из шлама в системе шлам–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O. Определена энергия активации процесса аммиачно-аммонийного выщелачивания меди из шлама ЭРВМ (Ea = 5±0,25 кДж/моль) в интервале температур от 15 до 45 °C при суммарной концентрации буферной системы [NH3·H2O] + [NH4+] 1 и 2 моль/л, а также порядок по реагенту при температуре 24±1 °С, равный 0,24±0,02 и 0,91±0,05 для [NH3·H2O] + [NH4+] более 1,5 моль/л и менее 1,5 моль/л соответственно. Обнаружена смена кинетического режима выщелачивания с лимитированием скорости процесса адсорбцией реагентов на поверхности твердых частиц на диффузионный при снижении суммарной концентрации буферной системы [NH3·H2O] + [NH4+] ниже 1,5 моль/л. Определено уравнение формальной кинетики исследованного процесса в системе шлам–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O.

The relevance of replacing the slime–H2SO4–H2O system used for processing slimes from secondary copper electrolytic refining (SCER) with a slime–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O system has been substantiated. Comprehensive studies of the characteristics of SCER slime samples were conducted. It was found that about 90 % of the copper is distributed between the Cu2O phase and other phases, with a total copper content of 55.12 %. A new phase, Cu4(OH)6SO4, corresponding to the mineral brochantite, was discovered, with a content in the slime of 6.40 %. Silver, with a concentration of 2.43 % in the slime, is present in metallic form at 69.1 %, with the remainder in the form of AgCl. The contents of associated components PbSO4, BaSO4, and SnO2 are 13.52 %, 9.33 %, and 4.73 %, respectively. To substantiate the feasibility of low-temperature hydrometallurgical opening of the slime components and the conditions necessary for its implementation, determined by the specific qualitative and quantitative compositions of the slime, a thermodynamic analysis of the slime–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O system was performed. This analysis allowed for the discovery and mathematical description of the dependencies of copper leaching indicators on the composition of the ammonia-ammonium mixture (ammonia buffer). A nomogram for the theoretical calculation of the minimum excess NH3·H2O/NH4+ over the stoichiometrically necessary amount required for the complete formation of the copper ammine complex was constructed according to the equilibrium ammonia-ammonium solution's pH and copper concentration. Thermodynamic calculations determined the optimal composition and consumption of ammonia-ammonium solutions, as well as the characteristics of the leach pulp, such as the concentration of [Cu(NH3)4]2+ and the redox potential. Technological studies demonstrated the possibility of effective and selective extraction of copper from SCER slimes at a rate of no less than 99 % in the slime–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O system, which was confirmed experimentally. Studies of the kinetics of copper leaching from slime in the slime–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O system were conducted. The activation energy of the ammonia-ammonium copper leaching process from SCER slime (Ea = 5±0.25 kJ/mol) was determined within the temperature range from 15 to 45 °C at a total buffer system concentration [NH3·H2O] + [NH4+] of 1 and 2 mol/L, as well as the order of reaction at a temperature of 24±1 °C, which is 0.24±0.02 and 0.91±0.05 for [NH3·H2O] + [NH4+] concentrations above 1.5 mol/L and below 1.5 mol/L, respectively. A change in the kinetic mode of leaching with the limitation of the reaction rate by adsorption of reagents on the surface of solid particles to diffusion was detected when the total buffer system concentration [NH3·H2O] + [NH4+] was reduced below 1.5 mol/L. The equation for the formal kinetics of the investigated process in the slime–NH3·H2O–(NH4)2SO4–H2O system was determined.

медьсеребровторичная медьшламфазовый составтермодинамический анализвыщелачиваниекинетикакинетические моделискорость выщелачиваниябуферные системыресурсосбережениеcoppersilversecondary copperslimephase compositionthermodynamic analysisleachingkineticskinetic modelsleaching ratebuffer systemsresource conservationReferencesInternational Copper Study group (Monthly Press Release). Lisbon, 2024. URL: https://icsg.org/pressreleases/# (accessed: 01.03.2024).International Copper Study group (Monthly Press Release). Lisbon, 2024. URL: https://icsg.org/pressreleases/# (accessed: 01.03.2024).International Copper Study group (Yearbook Press Release). Lisbon, 2023. URL: https://icsg.org/pressreleases/# (accessed: 01.03.2024).International Copper Study group (Yearbook Press Release). Lisbon, 2023. URL: https://icsg.org/pressreleases/# (accessed: 01.03.2024).International Copper Study group (The World Copper Factbook 2023). Lisbon, 2023. URL: https://icsg.org/copper-factbook/ (accessed: 01.03.2024).International Copper Study group (The World Copper Factbook 2023). Lisbon, 2023. URL: https://icsg.org/copper-factbook/ (accessed: 01.03.2024).Hunt A.J, Matharu A.S., King A.H., Clark J.H. The importance of elemental sustainability and critical element recovery. Green Chemistry. 2015;17:1949—1950. https://doi.org/10.1039/C5GC90019KHunt A.J, Matharu A.S., King A.H., Clark J.H. The importance of elemental sustainability and critical element recovery. Green Chemistry. 2015;17:1949—1950. https://doi.org/10.1039/C5GC90019KCopper Market Analysis: The pathway for copper to 2030. RFC Ambrian, 2022. 30 p.Copper Market Analysis: The pathway for copper to 2030. RFC Ambrian, 2022. 30 p.Ванюков А.В., Уткин Н.И Комплексная переработка медного и никелевого сырья. Челябинск: Металлургия. Челябинское отд-ние, 1988. 432 с.Vanyukov A.V., Utkin N.I. Complex processing of copper and nickel raw materials. Chelyabinsk: Metallurgiya, Chelyabinskoe otdelenie, 1988. 432 p. (In Russ.).Мастюгин С.А., Набойченко С.С., Ласточкина М.А. Шламы электролитического рафинирования меди. Екатеринбург: УрФУ, 2013. 258 с.Mastyugin S.A., Nabojchenko S.S., Lastochkina M.A. Electrolytic copper refining slimes Ekaterinburg: UrFU, 2013. 258 p. (In Russ.).Schlesinger M.E., Sole K.C., Davenport W.G., Alvear Flores G.R.F. Extractive metallurgy of copper. Sixth edition. Amsterdam: Elsevier Ltd., 2022. 572 p.Schlesinger M.E., Sole K.C., Davenport W.G., Alvear Flores G.R.F. Extractive metallurgy of copper. Sixth edition. Amsterdam: Elsevier Ltd., 2022. 572 p.Adams M.D. Advances in gold ore processing. Amsterdam: Elsevier Ltd., 2005. 1028 p.Adams M.D. Advances in gold ore processing. Amsterdam: Elsevier Ltd., 2005. 1028 p.Tesfaye F., Lindberg D., Hamuyuni J., Taskinen P., Hupa L. Improving urban mining practices for optimal recovery of resources from e-waste. Minerals Engineering. 2017;111:209—221. https://doi.org/10.1016/j.mineng.2017.06.018Tesfaye F., Lindberg D., Hamuyuni J., Taskinen P., Hupa L. Improving urban mining practices for optimal recovery of resources from e-waste. Minerals Engineering. 2017;111:209—221. https://doi.org/10.1016/j.mineng.2017.06.018Cooper W.C. The treatment of copper refinery anode slimes. JOM. 1990;42:45—49. https://doi.org/10.1007/BF03221054Cooper W.C. The treatment of copper refinery anode slimes. JOM. 1990;42:45—49. https://doi.org/10.1007/BF03221054Habashi F. Handbook of extractive metallurgy. Vol. II: Primary metals, secondary metals, light metals. Weinheim, 1997.Habashi F. Handbook of extractive metallurgy. Vol. II: Primary metals, secondary metals, light metals. Weinheim, 1997.Петров Г.В., Беленький А.М., Андреев Ю.В., Ковалев В.Н. Современное состояние и технологические перспективы переработки медеэлектролитных шламов. Труды СПбГТУ. 2009;510:70—73.Petrov G.V., Belen’kiy A.M., Andreev Yu.V., Kovalev V.N. Current status and technological prospects for processing electrolytic copper refining slimes. Trudy SPbGTU. 2009;510:70—73. (In Russ.).Ляпищев Ю.Б. Современное состояние переработки электролитных шламов медного производства. Записки Горного института. 2006;2(167):245—247.Lyapishchev Yu.B. Current status of processing electrolytic copper refining slimes. Zapiski Gornogo instituta. 2006;2(167):245—247. (In Russ.).Информационно-технический справочник по наилучшим доступным технологиям ИТС 14-2020 «Производство драгоценных металлов». М.: Бюро НДТ, 2020. 153 с.Information and technical guide to the best available technologies ITS 14-2020 “Production of precious metals”. Moscow: Buro NDT, 2020. 153 p. (In Russ.).Чантурия В.А, Шадрунова И.В., Горлова О.Е. Инновационные процессы глубокой и комплексной переработки техногенного сырья в условиях новых экономических вызовов. В сб.: Эффективные технологии производства цветных, редких и благородных металлов: Матер. Междунар. научно-практ. конф. Алматы, 2018. С. 7—13.Chanturia V.A., Shadrunova I.V., Gorlova O.E. Innovative processes of deep and complex processing of technogenic raw materials in the context of new economic challenges. In: Effective technologies for the production of non-ferrous, rare and precious metals: Materials of Int. ScientificPractical Conf. Almaty, 2018. Р. 7–13. (In Russ.).Романова О.А. Сиротин Д.В. Цифровое обеспечение металлургического комплекса Урала в условиях развития индустрии 4.0. В сб.: Российские регионы в фокусе перемен: Сб. докл. XIV Междунар. конф. (г. Екатеринбург, 14—16 нояб. 2019 г.). Екатеринбург: УМЦ УПИ, 2020. С. 729—732.Romanova O.A. Sirotin D.V. Digital support for the metallurgical complex of the Urals in the context of the development of industry 4.0. In: Russian regions in the focus of change: Collection of reports of the XIV Inter. Conf. (Yekaterinburg, November 14–16, 2019). Ekaterinburg: UMC UPI, 2020. Р. 729–732. (In Russ.).Lobanov V.G., Naumov K.D., Korolev A.A. Theory of copper-electrolyte slimes decoppering in the presence of hydrogen peroxide. Materials Science Forum. 2019;946:585—590. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/MSF.946.585Lobanov V.G., Naumov K.D., Korolev A.A. Theory of copper-electrolyte slimes decoppering in the presence of hydrogen peroxide. Materials Science Forum. 2019;946:585—590. https://doi.org/10.4028/www.scientific.net/MSF.946.585Набойченко С.С., Карелов С.В., Мамяченков С.В., Заузолков И.В. Переработка медьсодержащих лома и отходов с комплексным извлечением цветных металлов. М.: ЦНИИЦМЭИ, 1990. 27 с.Naboychenko S.S., Karelov S.V., Mamyachenkov S.V., Zauzolkov I.V. Processing of copper-containing scrap and waste with complex extraction of non-ferrous metals. Moscow: TsNIITsMEI, 1990. 27 p. (In Russ.).Набойченко С.С., Смирнов В.И. Гидрометаллургия меди. М.: Металлургия, 1974. 272 с.Naboychenko S.S., Smirnov V.I. Hydrometallurgy of copper. Moscow: Metallurgiya, 1974. 272 p. (In Russ.).Lu Benjamin C.-Y., Graydon W.F. Rates of copper dissolution in aqueous ammonium hydroxide solutions. Journal of the American Chemical Society. 1955;77(23):6136—6139. https://doi.org/10.1021/ja01628a012Lu Benjamin C.-Y., Graydon W.F. Rates of copper dissolution in aqueous ammonium hydroxide solutions. Journal of the American Chemical Society. 1955;77(23):6136—6139. https://doi.org/10.1021/ja01628a012Lane R.W., McDonald H.J. Kinetics of the reaction between copper and aqueous ammonia. Journal of the American Chemical Society. 1946;68(9):1609—1704. https://doi.org/10.1021/ja01213a005Lane R.W., McDonald H.J. Kinetics of the reaction between copper and aqueous ammonia. Journal of the American Chemical Society. 1946;68(9):1609—1704. https://doi.org/10.1021/ja01213a005Halpern J. Kinetics of the dissolution of copper in aqueous ammonia. Journal of The Electrochemical Society. 1953;100(10):421—428. https://doi.org/10.1149/1.2780873Halpern J. Kinetics of the dissolution of copper in aqueous ammonia. Journal of The Electrochemical Society. 1953;100(10):421—428. https://doi.org/10.1149/1.2780873Кляйн С.Э., Карелов С.В., Чемезова Т.А., Дорошкевич А.П. Кинетика окисления металлической меди куприионами в аммиачно-сульфатных растворах. Известия вузов. Цветная металлургия. 1978;(1):27—31.Klein S.E., Karelov S.V., Chemezova T.A., Doroshkevich A.P. Kinetics of oxidation of metallic copper by cupriions in ammonia sulfate solutions. Izvestiya. NonFerrous Metallurgy. 1978;(1):27—31. (In Russ.).Набойченко С.С., Богдашев В.Ф. Кинетика растворения медно-цинковых сплавов в аммиачной среде при повышенных температурах при повышенных температурах и давлении кислорода. Журнал прикладной химии. 1976; 49(5):1028—1031.Naboychenko S.S., Bogdashev V.F. Kinetics of dissolution of copper-zinc alloys in an ammonia environment at elevated temperatures at elevated temperatures and oxygen pressure. Zhurnal prikladnoi khimii. 1976;49(5):1028—1031. (In Russ.).Набойченко С.С., Богдашев В.Ф, Худяков И.Ф. Исследование кинетики растворения cплавов Cu—Sn в сернокислых и аммиачных растворах при повышенных температурах и давлении кислорода. Известия вузов. Цветная металлургия. 1975;6:35—39.Naboychenko S.S., Bogdashev V.F., Khudyakov I.F. Study of the kinetics of dissolution of Cu—Sn alloys in sulfuric acid and ammonia solutions at elevated temperatures and oxygen pressure. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 1975;6:35—39. (In Russ.).Батсайхан Ш., Набойченко С.С. Показатели аммиачного автоклавного выщелачивания медного полиметаллического концентрата. Известия вузов. Цветная металлургия. 1992;(5/6):38—40.Batsaikhan Sh., Naboychenko S.S. Indicators of ammonia autoclave leaching of copper polymetallic concentrate. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 1992;(5/6):38—40. (In Russ.).Железнова А.Н., Ильин А.А., Ильин А.П., Смирнов Н.Н., Комаров Ю.М. Низкотемпературное окисление меди в процессе механохимической активации в паро-аммиачно-кислородной среде. Известия вузов. Химия и химическая технология. 2013;56(4):43—47.Zheleznova A.N., Ilyin A.A., Ilyin A.P., Smirnov N.N., Komarov Yu.M. Low-temperature oxidation of copper in the process of mechanochemical activation in a steamammonia-oxygen environment. Izvestiya vuzov. Khimiya i khimicheskaya tekhnologiya. 2013;56(4):43—47. (In Russ.).Meng X., Han K.N. The principles and applications of ammonia leaching of metals: A review. Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 1996;16:23—61. https://doi.org/10.1080/08827509608914128Meng X., Han K.N. The principles and applications of ammonia leaching of metals: A review. Mineral Processing and Extractive Metallurgy Review. 1996;16:23—61. https://doi.org/10.1080/08827509608914128Вольдман Г.М., Зеликман А.Н. Теория гидрометаллургических процессов: Учеб. пособие для вузов. 4-е изд., перераб. и доп. М.: Интермет Инжиниринг, 2003. 464 с.Voldman G.M., Zelikman A.N. Theory of hydrometallurgical processes: Textbook manual for universities. 4th ed., revised. and additional Moscow: Intermet Engineering, 2003. 464 p. (In Russ.).Лидин Р.А., Андреева Л.Л., Молочко В.А. Константы неорганических веществ: справочник. М.: Дрофа, 2008. 685 c.Lidin R.A., Andreeva L.L., Molochko V.A. Constants of inorganic substances: reference book. Moscow: Drofa, 2008. 685 p. (In Russ.)Медведев А.С., Богатырева Е.В. Теория гидрометаллургических процессов: Теория и практика гидрометаллургических процессов, лежащих в основе производства цветных и редких металлов: Учеб. пособие. М.: Изд. Дом МИСИС, 2009. 347 с.Medvedev A.S., Bogatyreva E.V. Theory of hydrometallurgical processes: Theory and practice of hydrometallurgical processes underlying the production of nonferrous and rare metals: Textbook. allowance. Moscow: MISIS, 2009. 347 p. (In Russ.).Файнберг С.Ю. Анализ руд цветных металлов. 2-е изд., исправ. и доп. М.: Металлургиздат, 1953. 832 с.Fainberg S.Yu. Analysis of non-ferrous metal ores. 2nd ed., corrected and additional Moscow: Metallurgizdat, 1953. 832 p. (In Russ.).Пискарева С.К., Барашков К.М., Ольшанова К.М. Аналитическая химия: Учеб. для сред. спец. учеб. заведений. 2-е изд., перераб. и доп. М.: Высшая школа, 1994. 384 с.Piskareva S.K., Barashkov K.M., Olshanova K.M. Analytical chemistry: Textbook for secondary specialized educational institutions. Moscow: Vysshaya shkola, 1994. 384 p. (In Russ.).Лурье, Ю.Ю. Справочник по аналитической химии. Изд. 4-е, перераб. и доп. М.: Химия, 1971. 456 с.Lurie, Yu.Yu. Handbook of analytical chemistry. Ed. 4-th, rev. and additional. Moscow: Khimiya, 1971. 456 p. (In Russ.).Zittlau A.H., Shi Q., Boerio-Goates J., Woodfield B.F., Majzlan J. Thermodynamics of the basic copper sulfates antlerite, posnjakite, and brochantite. Geochemistry. 2013;73(1):39—50. https://doi.org/10.1016/j.chemer.2012.12.002Zittlau A.H., Shi Q., Boerio-Goates J., Woodfield B.F., Majzlan J. Thermodynamics of the basic copper sulfates antlerite, posnjakite, and brochantite. Geochemistry. 2013;73(1):39—50. https://doi.org/10.1016/j.chemer.2012.12.002Глинка Н.Л. Общая химия: Учеб. пос. для вузов. Л.: Химия, 1988. 704 с.Glinka N.L. General chemistry: Textbook for universities. Leningrad: Khimiya, 1988. 704 p. (In Russ.). .Raymond B. Chemical amendment of dairy cattle slurry for the control of phosphorus in runoff from grassland: Diss. of Doctor of Philosophy. Ireland: University of Galway, 2015.Alekseev V.N. Quantitative analysis. Ed. 4-th. Moscow: Khimiya, 1972. 504 p. (In Russ.).Алексеев В.Н. Количественный анализ. Изд. 4-е, перераб. М.: Химия, 1972. 504 с.Naboychenko S.S., Ni L.P., Shneerson Ya.M., Chugaev L.V. Autoclave hydrometallurgy of non-ferrous metals. Ekaterinburg: USTU–UPI, 2002. 940 p. (In Russ.).Набойченко С.С., Ни Л.П., Шнеерсон Я.М., Чугаев Л.В. Автоклавная гидрометаллургия цветных металлов. Екатеринбург: УГТУ—УПИ, 2002. 940 с.Peretrutov A.A., Petrovsky A.M., Chubenko M.N., Kim P.P., Kalachev N.A., Litova T.V. Inherent properties of ammonia-ammonium aqueous solutions of copper ammonia. Mezhdunarodnyi zhurnal prikladnykh i fundamental’nykh issledovanii. 2018;12:219—224. (In Russ.).Перетрутов А.А., Петровский А.М., Чубенко М.Н., Ким П.П., Калачев Н.А., Литова Т.В. Имманентные свойства аммиачно-аммонийных водных растворов аммиакатов меди. Международный журнал прикладных и фундаментальных исследований. 2018;12:219—224.Groysman A.Sh., Khomutov N.E. Solubility of oxygen in electrolyte solutions. Uspekhi Khimii AN SSSR. 1980;59(8):1217—1250. (In Russ.).Гройсман А.Ш., Хомутов Н.Е. Растворимость кислорода в растворах электролитов. Успехи химии АН СССР. 1980;59(8):1217—1250.Narita E., Lawson F., Han K.N. Solubility of oxygen in aqueous electrolyte solutions. Hydrometallurgy. 1983;10:21—37. https://doi.org/10.1016/0304-386X(83)90074-9Narita E., Lawson F., Han K.N. Solubility of oxygen in aqueous electrolyte solutions. Hydrometallurgy. 1983;10:21—37. https://doi.org/10.1016/0304-386X(83)90074-9Tromans D. Oxygen solubility modelling in ammoniacal leaching solutions: leaching of sulphide concentrates. Minerals Engineering. 2000;13(5):497—515. https://doi.org/10.1016/S0892-6875(00)00031-5Tromans D. Oxygen solubility modelling in ammoniacal leaching solutions: leaching of sulphide concentrates. Minerals Engineering. 2000;13(5):497—515. https://doi.org/10.1016/S0892-6875(00)00031-5Tereshkin V., Fantgof Zh., Grigorieva L. Etching of printed circuit boards and regeneration of etching solutions. Tekhnologii v elektronnoi promyshlennosti. 2007;3:26—29. (In Russ.).Терешкин В., Фантгоф Ж., Григорьева Л. Травление печатных плат и регенерация травильных растворов. Технологии в электронной промышленности. 2007;3:26—29.Lin P., Werner J., Ali Z.A., Bertuccim L., Groppo J. Kinetics and modeling of counter-current leaching of waste random-access memory chips in a Cu—NH3— SO4 system utilizing Cu(II) as an oxidizer. Materials. 2023;16:6274. https://doi.org/10.3390/ma16186274Lin P., Werner J., Ali Z.A., Bertuccim L., Groppo J. Kinetics and modeling of counter-current leaching of waste random-access memory chips in a Cu—NH3— SO4 system utilizing Cu(II) as an oxidizer. Materials. 2023;16:6274. https://doi.org/10.3390/ma16186274Habashi F. Fundamentals of applied metallurgy. Vol. 1: Theoretical foundations. Moscow: Metallurgiya, 1975. 231 p. (In Russ.).Хабаши Ф. Основы прикладной металлургии. Т. 1: Теоретические основы. М.: Металлургия, 1975. 231 с.Targanov I.E. Solodovnikov M.A., Troshkina I.D. Oxidative leaching of rhenium from grinding waste of rhenium-containing superalloys. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 2023;29(5):25—33. (In Russ.). https://doi.org/10.17073/0021-3438-2023-5-25-33Тарганов И.Е. Солодовников М.А., Трошкина И.Д. Окислительное выщелачивание рения из шлифотходов ренийсодержащих суперсплавов. Известия вузов. Цветная металлургия. 2023;29(5):25—33. https://doi.org/10.17073/0021-3438-2023-5-25-33Targanov I.E., Troshkina I.D. Kinetics of sulfuric acid leaching of nickel from grinding waste of rheniumcontaining superalloys. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 2021;27(4):24—31. (In Russ.). https://doi.org/10.17073/0021-3438-2021-4-24-31Тарганов И.Е., Трошкина И.Д. Кинетика серно-кислотного выщелачивания никеля из шлифотходов ренийсодержащих суперсплавов. Известия вузов. Цветная металлургия. 2021;27(4):24—31. https://doi.org/10.17073/0021-3438-2021-4-24-31Kurniawan K. Lee J., Kim J., Kim R., Kim S. Leaching kinetics of selenium, tellurium and silver from copper anode slime by sulfuric acid leaching in the presence of manganese(IV) oxide and graphite. Materials Proceedings. 2021;3(1):16. https://doi.org/10.3390/IEC2M-09233Kurniawan K. Lee J., Kim J., Kim R., Kim S. Leaching kinetics of selenium, tellurium and silver from copper anode slime by sulfuric acid leaching in the presence of manganese(IV) oxide and graphite. Materials Proceedings. 2021;3(1):16. https://doi.org/10.3390/IEC2M-09233Schosseler J. Trentmann A., Frienrich B., Hahn K., Wotruba H. Kinetic investigation of silver recycling by leaching from mechanical pre-treated oxygen-depolarized cathodes containing PTFE and nickel. Metals. 2019;9(2):187. https://doi.org/10.3390/met9020187Schosseler J. Trentmann A., Frienrich B., Hahn K., Wotruba H. Kinetic investigation of silver recycling by leaching from mechanical pre-treated oxygen-depolarized cathodes containing PTFE and nickel. Metals. 2019;9(2):187. https://doi.org/10.3390/met9020187Shu Q., Zhang J., Yan B., Liu J. Phase formation mechanism and kinetics in solid-state synthesis of undoped and calcium-doped lanthanum manganite. Materials Research Bulletin. 2009;44(3):649—653. https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2008.06.022Shu Q., Zhang J., Yan B., Liu J. Phase formation mechanism and kinetics in solid-state synthesis of undoped and calcium-doped lanthanum manganite. Materials Research Bulletin. 2009;44(3):649—653. https://doi.org/10.1016/j.materresbull.2008.06.022Free M.L. Hydrometallurgy: Fundamentals and applications. USA, NJ: John Wiley & Sons, 2013. 432 p.Free M.L. Hydrometallurgy: Fundamentals and applications. USA, NJ: John Wiley & Sons, 2013. 432 p.Voldman G.M. On the use of the Erofeev-Kolmogorov equation to describe the kinetics of heterogeneous processes. Izvestiya. Non-Ferrous Metallurgy. 1973;6:91— 96. (In Russ.).Вольдман Г.М. Об использовании уравнения Ерофеева—Колмогорова для описания кинетики гетерогенных процессов. Известия вузов. Цветная металлургия. 1973;6:91—96.Sun Z., Cao H., Venkatesan P., Jin W., Xiao Y., Sietsma J., Yang Y. Electrochemistry during efficient copper recovery from complex electronic waste using ammonia based solutions. Frontiers of Chemical Science and Engineering. 2016;11:308—316. https://doi.org/10.1007/s11705-016-1587-xSun Z., Cao H., Venkatesan P., Jin W., Xiao Y., Sietsma J., Yang Y. Electrochemistry during efficient copper recovery from complex electronic waste using ammonia based solutions. Frontiers of Chemical Science and Engineering. 2016;11:308—316. https://doi.org/10.1007/s11705-016-1587-xHabashi F. Kinetics and mechanism of copper dissolution in aqueous ammonia. Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 1963;67(4):402—406. https://doi.org/10.1002/bbpc.19630670412Habashi F. Kinetics and mechanism of copper dissolution in aqueous ammonia. Berichte der Bunsengesellschaft für physikalische Chemie. 1963;67(4):402—406. https://doi.org/10.1002/bbpc.19630670412Kakovsky I.A., Naboychenko S.S. Thermodynamics and kinetics of hydrometallurgical processes. Alma-Ata: Nauka, 1986. 272 p. (In Russ.).Kakovsky I.A., Naboychenko S.S. Thermodynamics and kinetics of hydrometallurgical processes. Alma-Ata: Nauka, 1986. 272 p. (In Russ.). Каковский И.А., Набойченко С.С. Термодинамика и кинетика гидрометаллургических процессов. Алма-Ата: Наука, 1986. 272 с.Zembura Z. Piotrowski A., Kolenda Z. A mass transfer model for the autocatalytic dissolution of a rotating copper disc in oxygen saturated ammonia solutions. Journal of Applied Electrochemistry. 1990;20: 365—369. https://doi.org/10.1007/BF01076042Zembura Z. Piotrowski A., Kolenda Z. A mass transfer model for the autocatalytic dissolution of a rotating copper disc in oxygen saturated ammonia solutions. Journal of Applied Electrochemistry. 1990;20: 365—369. https://doi.org/10.1007/BF01076042Larin V.I., Khobotova E.B., Dobriyan M.A., Datsenko V.V., Pshenichnaya S.V. The process of chemical dissolution of copper in ammonia solutions. Vestnik Khar’kovskogo natsional’nogo universiteta. 2006;731:230— 237. (In Russ.).Ларин В.И., Хоботова Э.Б., Добриян М.А., Даценко В.В., Пшеничная С.В. Процесс химического растворения меди в аммиачных растворах. Вестник Харьковского национального университета. 2006;731:230—237.Ekmekyapar A., Oya R., Kunkul A. Dissolution kinetics of an oxidized copper ore in ammonium chloride solution. Chemical and Biochemical Engineering Quarterly. 2003;17(4):261—266. https://doi.org/10.15255/CABEQ.2014.593Ekmekyapar A., Oya R., Kunkul A. Dissolution kinetics of an oxidized copper ore in ammonium chloride solution. Chemical and Biochemical Engineering Quarterly. 2003;17(4):261—266. https://doi.org/10.15255/CABEQ.2014.593Wei L., Tang M., Tang C., He J., Yang S., Yang J. Dissolution kinetics of low grade complex copper ore in ammonia-ammonium chloride solution. Transactions of Nonferrous Metals Society of China. 2010;20:910—917. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(09)60235-1Wei L., Tang M., Tang C., He J., Yang S., Yang J. Dissolution kinetics of low grade complex copper ore in ammonia-ammonium chloride solution. Transactions of Nonferrous Metals Society of China. 2010;20:910—917. https://doi.org/10.1016/S1003-6326(09)60235-1Kunkul A., Muhtar Kocakerim M., Yapici S., Demirbag A. Leaching kinetics of malachite in ammonia solutions. International Journal of Mineral Processing. 1993;41:167— 182. https://doi.org/10.1016/0301-7516(94)90026-4Kunkul A., Muhtar Kocakerim M., Yapici S., Demirbag A. Leaching kinetics of malachite in ammonia solutions. International Journal of Mineral Processing. 1993;41:167— 182. https://doi.org/10.1016/0301-7516(94)90026-4Bingol D., Canbazoglu M., Aydogan S. Dissolution kinetics of malachite in ammonia/ammonium carbonate leaching. Hydrometallurgy. 2005;76:55—62. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2004.09.006Bingol D., Canbazoglu M., Aydogan S. Dissolution kinetics of malachite in ammonia/ammonium carbonate leaching. Hydrometallurgy. 2005;76:55—62. https://doi.org/10.1016/j.hydromet.2004.09.006Peretrutov A.A., Ksandrov N.V., Gagarina T.B., Chubenko M.N., Kim P.P. Thermodynamic and kinetic basis of ammonia-ammonium extraction of zinc and copper compounds from technogenic ones. Trudy Nizhegorodskogo gosudarstvennogo tekhnicheskogo universiteta im. R.E. Alekseeva. 2013;2:228—236. (In Russ.).Перетрутов А.А., Ксандров Н.В., Гагарина Т.Б., Чубенко М.Н., Ким П.П. Термодинамические и кинетические основы аммиачно-аммонийного извлечения соединений цинка и меди из техногенных. Труды Нижегородского государственного технического университета им. Р.Е. Алексеева. 2013;2:228—236.Перетрутов А.А., Ксандров Н.В., Гагарина Т.Б., Чубенко М.Н., Ким П.П. Термодинамические и кинетические основы аммиачно-аммонийного извлечения соединений цинка и меди из техногенных. Труды Нижегородского государственного технического университета им. Р.Е. Алексеева. 2013;2:228—236.

The authors declare that there are no conflicts of interest present.